تقاس قوة الاحماض عن طريق

تقاس قوة الاحماض عن طريق أو تُقاس قوة الأحماض لأن الأحماض مواد نستخدمها كل يوم وفي العديد من الصناعات المختلفة ، وهي مواد كيميائية لها خصائص معينة تجعلها حمضية وتجعلها مختلفة عن القلويات. أو قواعد في العديد من الخصائص والخصائص ، وقوة كل حمض تختلف عن الأحماض الأخرى ، وفي الأسطر التالية سنتحدث عن إجابة هذا السؤال عن الأحماض وأهم خصائص الأحماض والقواعد والعديد من المعلومات حول هذا الموضوع بتفاصيل اكثر.

تقاس قوة الحمض بـ.

تقاس قوة الأحماض بالمؤشر العالمي لأن المؤشر العالمي مادة تتكون من مجموعة من الأصباغ المستخدمة في المعامل والمختبرات الكيميائية ، يتغير لونها حسب الرقم الهيدروجيني ، حيث من المعروف أن الأحماض تغير اللون من هذا المؤشر ولونه أحمر. لذلك عندما يتغير لونه ، يتحول إلى اللون الأحمر الداكن ، لذلك يكون الحمض قويًا حيث أن الرقم الهيدروجيني للأحماض بين صفر و 7. عندما يتحول لون هذا المؤشر إلى اللون الأخضر ، فهذا يعني أن هذه المادة هي مادة متعادلة برقم هيدروجيني 7 ، ولكن عندما يتحول لون المؤشر إلى اللون الأزرق أو الأرجواني الداكن ، فإن هذه المادة عبارة عن مادة قلوية برقم هيدروجيني من 7 إلى 14 وما إلى ذلك

الخصائص الرئيسية للأحماض والقواعد

تختلف الأحماض عن القواعد في نواحٍ كثيرة ، فهي تختلف عنها في طبيعتها الكيميائية وسلوكها في التفاعلات الكيميائية ، ومن أهم خصائص الأحماض والقواعد

  • ورق عباد الشمس الحمضي أحمر ، وورق عباد الشمس أزرق.
  • عندما تذوب الأحماض في الماء ، فإنها تعطي أيون موجب ، وهو أيون الهيدروجين ، بينما تذوب القواعد في الماء ، فإنها تعطي أيون هيدروكسيد سالب.
  • للأحماض طعم لاذع وحامض ، في حين أن القواعد لها طعم مرير وقابض.
  • تطلق الأحماض أيونات الهيدروجين عندما تتفاعل مع الفلزات القلوية.

كما توجد بعض الخصائص والمميزات المميزة بين الأحماض والقواعد ، ومن أهمها ما يلي:

  • يمكن للأحماض والقواعد القوية أن تحرق وتهاجم الجلد وبعض المواد.
  • تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض لتكوين الملح والماء.
  • الأحماض والقلويات القوية يمكنها توصيل الكهرباء بشكل جيد.

الأحماض والقواعد القوية والضعيفة

تختلف الأحماض القوية عن الأحماض الضعيفة في أن الأحماض القوية تتأين تمامًا في المحاليل المختلفة وتعطي أيون هيدروجين موجبًا ، بينما تتأين الأحماض الضعيفة جزئيًا ، ومن الأمثلة على الأحماض القوية والضعيفة[2]

  • أحماض قوية وأهمها حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض الهيدروديك وحمض النيتريك.
  • ومن أشهرها الأحماض الضعيفة حمض الأسيتيك ، وحمض الفوسفوريك ، وحمض الخليك ، وحمض البنزويك.

تختلف القواعد القوية أيضًا عن القواعد الضعيفة في أن القواعد القوية تتأين بالكامل في محاليل مختلفة وتعطي أيون هيدروكسيد سالب ، بينما تتأين القواعد الضعيفة جزئيًا. تتضمن أمثلة القواعد القوية والضعيفة ما يلي:[2]

  • القواعد القوية ومن أهم الأمثلة هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وجميع القواعد التي تحتوي على هيدروكسيدات عناصر المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري.
  • تعتبر القواعد الضعيفة مثالًا معروفًا للأمونيا لأنها لا تتأين تمامًا وفي المحاليل تنتج أيون هيدروكسيد.

أخيرًا أجبنا على سؤال يتم من خلاله قياس قوة الأحماض ، وتعرّفنا على الخصائص الرئيسية للأحماض والقواعد والاختلافات العديدة بينها ، وكذلك الأحماض القوية والضعيفة ، والقواعد القوية والضعيفة ، والأكثر أمثلة مهمة لكل منهم بالتفصيل.